Zuletzt aktualisiert: 2. Februar 2025

pH-Wert-Rechner - Säure-Basen-Gleichgewicht berechnen

Berechnen Sie pH-Wert, pOH-Wert und Wasserstoffionen-Konzentration. Für Chemie-Unterricht, Labor und Aquarium. Mit pH-Skala und Beispielen.

pH-Wert-Rechner

🧪
0 (Sauer)7 (Neutral)14 (Basisch)

Neutral

pH = 7.00

Konzentrationen

[H⁺] Konzentration:
1.00e-7 mol/L
[OH⁻] Konzentration:
1.00e-7 mol/L
pOH-Wert:
7.00

📊 pH-Skala mit Beispielen

1
Batterie säure
2
Magensäure
2.5
Zitronensaft
3
Essig
3.5
Wein
4.5
Tomaten
5
Kaffee
6.5
Milch
7
Reines Wasser
7.4
Blut
8
Meerwasser
8.5
Natron
10
Seife
11.5
Ammoniak
12.5
Bleichmittel
14
Natronlauge

📐 Formeln

pH = -log₁₀[H⁺]

pOH = -log₁₀[OH⁻]

pH + pOH = 14 (bei 25°C)

[H⁺] × [OH⁻] = 10⁻¹⁴ (Ionenprodukt des Wassers)

💡 Wichtigkeit des pH-Werts

  • Biologie: Blut-pH muss zwischen 7.35-7.45 liegen
  • Aquaristik: Fische brauchen spezifische pH-Bereiche
  • Garten: Pflanzen bevorzugen verschiedene pH-Werte (5.5-7.5)
  • Pool: Optimaler pH: 7.0-7.4
  • Trinkwasser: Sollte pH 6.5-8.5 haben

⚗️ Neutralisation

Säure neutralisieren: Base hinzufügen (z.B. Natron)

Base neutralisieren: Säure hinzufügen (z.B. Essig, Zitronensäure)

Beispiel: HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Pufferlösungen: Halten pH-Wert stabil (z.B. Blut)

⚠️ Sicherheit

  • pH < 2 oder > 12: Ätzend! Schutzausrüstung tragen
  • Bei Hautkontakt mit starken Säuren/Basen: Sofort mit viel Wasser spülen
  • Niemals Wasser zu konzentrierter Säure geben (Spritzgefahr!)
  • Immer Säure ins Wasser gießen, nicht umgekehrt

Quellen & Referenzen

Unsere Berechnungen basieren auf offiziellen Quellen und wissenschaftlichen Standards.

Häufig gestellte Fragen zum pH-Wert-Rechner - Säure-Basen-Gleichgewicht berechnen

pH-Wert erklärt – Säuren, Basen und Berechnungen 2026

Der pH-Wert ist ein Maß für die Wasserstoffionen-Konzentration einer Lösung und gibt an, ob diese sauer, neutral oder basisch (alkalisch) ist. Die Skala reicht von 0 (stark sauer) über 7 (neutral) bis 14 (stark basisch). Die Formel lautet: pH = −log₁₀[H⁺]. Jeder pH-Schritt bedeutet eine 10-fache Änderung der Ionenkonzentration.

pH-Werte alltäglicher Substanzen

SubstanzpH-WertEigenschaft
Magensäure1,0–1,5Stark sauer
Zitronensaft2,0–2,4Sauer
Cola2,5–3,5Sauer
Kaffee4,5–5,0Schwach sauer
Reines Wasser7,0Neutral
Blut7,35–7,45Leicht basisch
Seife9–10Basisch
Natronlauge (1 M)14Stark basisch

pH-Berechnung, pOH und praktische Anwendungen

  • Zusammenhang pH und pOH: pH + pOH = 14 (bei 25 °C). pOH = −log₁₀[OH−]. Wenn pH = 3, dann pOH = 11. [H⁺] × [OH−] = 10−¹&sup4; mol²/L² (Ionenprodukt des Wassers).
  • Starke vs. schwache Säuren: Starke Säuren (HCl, HNO₃, H₂SO₄) dissoziieren vollständig: 0,1 M HCl hat pH = 1. Schwache Säuren (Essigsäure, CH₃COOH) dissoziieren nur teilweise: 0,1 M Essigsäure hat pH ≈ 2,9. Für schwache Säuren: pH = ½(pKᴀ − log c).
  • Pufferlösungen: Puffer halten den pH-Wert stabil, auch wenn Säure oder Base zugegeben wird. Blutpuffer (Hydrogencarbonat): hält pH bei 7,35–7,45. Henderson-Hasselbalch-Gleichung: pH = pKᴀ + log([A−]/[HA]).
  • Aquarium: Süßwasser: pH 6,5–7,5 optimal. Meerwasser: pH 8,0–8,3. Zu niedrig: Fische werden gestresst. Zu hoch: Ammoniak wird giftig (NH₃ → NH₄⁺ Gleichgewicht pH-abhängig). Regelmäßige pH-Messung ist Pflicht.
  • Boden-pH: Die meisten Gartenpflanzen bevorzugen pH 6,0–7,0. Rhododendren: 4,5–5,5 (sauer). Lavendel: 7,0–8,0 (leicht basisch). Bodenanalyse und gezielte Kalkung oder Schwefeldüngung optimieren das Pflanzenwachstum.

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