Molrechner - Stoffmenge, Masse & Molekülmasse berechnen
Berechnen Sie Stoffmenge (Mol), Masse und Molekülmasse. Mit Avogadro-Konstante und Teilchenanzahl. Für Chemie und Labor.
Molrechner
🧪Berechnungsmodus:
Verbindung wählen (optional):
Wasser (H₂O)
Ergebnis
Moleküle / Atome / Ionen
📐 Formeln
Masse = Stoffmenge × Molekulargewicht
m = n × M
Teilchenzahl = Stoffmenge × Avogadro-Konstante
N = n × N_A
Avogadro-Konstante: N_A = 6,022 × 10²³ mol⁻¹
🧬 Häufige Verbindungen
| Name | Formel | M (g/mol) |
|---|---|---|
| Wasser | H₂O | 18.015 |
| Kohlendioxid | CO₂ | 44.01 |
| Kochsalz | NaCl | 58.44 |
| Glucose | C₆H₁₂O₆ | 180.16 |
| Ethanol | C₂H₅OH | 46.07 |
| Sauerstoff | O₂ | 32 |
| Stickstoff | N₂ | 28.01 |
| Ammoniak | NH₃ | 17.03 |
| Schwefelsäure | H₂SO₄ | 98.08 |
| Methan | CH₄ | 16.04 |
💡 Beispiele
1 mol Wasser (H₂O): 18,015 g = 6,022 × 10²³ Moleküle
1 mol Kochsalz (NaCl): 58,44 g = 6,022 × 10²³ Formeleinheiten
1 mol Sauerstoff (O₂): 32 g = 6,022 × 10²³ Moleküle
1 mol Glucose (C₆H₁₂O₆): 180,16 g = 6,022 × 10²³ Moleküle
🔬 Anwendungen
- Stöchiometrische Berechnungen in der Chemie
- Konzentrations-Berechnungen (Molarität)
- Reaktionsgleichungen ausbalancieren
- Ausbeute-Berechnungen in der Synthese
- Pharmazeutische Dosierungen
Quellen & Referenzen
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Unsere Berechnungen basieren auf offiziellen Quellen und wissenschaftlichen Standards.
Häufig gestellte Fragen zum Molrechner - Stoffmenge, Masse & Molekülmasse berechnen
Mol berechnen – Stoffmenge, Avogadro und Laborpraxis 2026
Das Mol ist die SI-Basiseinheit der Stoffmenge. 1 Mol enthält exakt 6,02214076 × 10²³ Teilchen (Avogadro-Konstante Nᴀ). Die zentrale Formel lautet: n = m / M (Stoffmenge = Masse / molare Masse). Mit dem Molrechner können Sie zwischen Masse, Stoffmenge und Teilchenanzahl umrechnen – unverzichtbar für Chemie-Unterricht, Studium und Labor.
Mol-Berechnungen – Die wichtigsten Formeln
| Gesucht | Formel | Beispiel (NaCl, M=58,44) |
|---|---|---|
| Stoffmenge n | n = m / M | 29,22 g / 58,44 = 0,5 mol |
| Masse m | m = n × M | 0,5 × 58,44 = 29,22 g |
| Teilchenanzahl N | N = n × Nᴀ | 0,5 × 6,022×10²³ = 3,01×10²³ |
| Konzentration c | c = n / V | 0,5 mol / 0,5 L = 1 mol/L |
| Molares Volumen | Vᵥ = 22,414 L/mol | 1 mol Gas (STP) = 22,414 L |
Avogadro-Konstante, Geschichte und Anwendungen
- Was ist ein Mol? 1 Mol = 6,02214076 × 10²³ Teilchen. So viele Wassermoleküle (18 g) passen in einen Esslöffel. So viele Sandkörner würden die gesamte Erde 1 km hoch bedecken. Die Zahl ist unvorstellbar groß – aber in der Chemie alltäglich.
- Neudefinition 2019: Seit dem 20. Mai 2019 ist die Avogadro-Konstante exakt festgelegt (Nᴀ = 6,02214076 × 10²³ mol−¹). Zuvor war das Mol über die Masse von C-12 definiert. Teil der grundlegenden Revision des SI-Systems.
- Stöchiometrie: Das Mol ermöglicht die Berechnung von Reaktionsmengen. 2H₂ + O₂ → 2H₂O bedeutet: 2 mol Wasserstoff reagieren mit 1 mol Sauerstoff zu 2 mol Wasser. Aus 4 g H₂ und 32 g O₂ entstehen 36 g H₂O.
- Konzentration (Molarität): c = n/V in mol/L (auch M). Eine 1-molare Lösung enthält 1 mol gelösten Stoff pro Liter. Für 500 mL 0,1 M NaCl-Lösung: n = 0,1 × 0,5 = 0,05 mol = 2,92 g NaCl.
- Molares Gasvolumen: Bei Standardbedingungen (STP: 0 °C, 1013,25 hPa) nimmt 1 mol eines idealen Gases 22,414 L ein – unabhängig vom Gas. Bei 25 °C sind es 24,465 L. Grundlage für Gasberechnungen in Labor und Industrie.
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