Zuletzt aktualisiert: 2. Februar 2025

Molrechner - Stoffmenge, Masse & Molekülmasse berechnen

Berechnen Sie Stoffmenge (Mol), Masse und Molekülmasse. Mit Avogadro-Konstante und Teilchenanzahl. Für Chemie und Labor.

Molrechner

🧪

Berechnungsmodus:

Verbindung wählen (optional):

Wasser (H₂O)

Ergebnis

Stoffmenge:
1.000e+0 mol
Masse:
18.00 g
Teilchen:
6.022e+23

Moleküle / Atome / Ionen

📐 Formeln

Masse = Stoffmenge × Molekulargewicht

m = n × M

Teilchenzahl = Stoffmenge × Avogadro-Konstante

N = n × N_A

Avogadro-Konstante: N_A = 6,022 × 10²³ mol⁻¹

🧬 Häufige Verbindungen

NameFormelM (g/mol)
WasserH₂O18.015
KohlendioxidCO₂44.01
KochsalzNaCl58.44
GlucoseC₆H₁₂O₆180.16
EthanolC₂H₅OH46.07
SauerstoffO₂32
StickstoffN₂28.01
AmmoniakNH₃17.03
SchwefelsäureH₂SO₄98.08
MethanCH₄16.04

💡 Beispiele

1 mol Wasser (H₂O): 18,015 g = 6,022 × 10²³ Moleküle

1 mol Kochsalz (NaCl): 58,44 g = 6,022 × 10²³ Formeleinheiten

1 mol Sauerstoff (O₂): 32 g = 6,022 × 10²³ Moleküle

1 mol Glucose (C₆H₁₂O₆): 180,16 g = 6,022 × 10²³ Moleküle

🔬 Anwendungen

  • Stöchiometrische Berechnungen in der Chemie
  • Konzentrations-Berechnungen (Molarität)
  • Reaktionsgleichungen ausbalancieren
  • Ausbeute-Berechnungen in der Synthese
  • Pharmazeutische Dosierungen

Quellen & Referenzen

Unsere Berechnungen basieren auf offiziellen Quellen und wissenschaftlichen Standards.

Häufig gestellte Fragen zum Molrechner - Stoffmenge, Masse & Molekülmasse berechnen

Mol berechnen – Stoffmenge, Avogadro und Laborpraxis 2026

Das Mol ist die SI-Basiseinheit der Stoffmenge. 1 Mol enthält exakt 6,02214076 × 10²³ Teilchen (Avogadro-Konstante Nᴀ). Die zentrale Formel lautet: n = m / M (Stoffmenge = Masse / molare Masse). Mit dem Molrechner können Sie zwischen Masse, Stoffmenge und Teilchenanzahl umrechnen – unverzichtbar für Chemie-Unterricht, Studium und Labor.

Mol-Berechnungen – Die wichtigsten Formeln

GesuchtFormelBeispiel (NaCl, M=58,44)
Stoffmenge nn = m / M29,22 g / 58,44 = 0,5 mol
Masse mm = n × M0,5 × 58,44 = 29,22 g
Teilchenanzahl NN = n × Nᴀ0,5 × 6,022×10²³ = 3,01×10²³
Konzentration cc = n / V0,5 mol / 0,5 L = 1 mol/L
Molares VolumenVᵥ = 22,414 L/mol1 mol Gas (STP) = 22,414 L

Avogadro-Konstante, Geschichte und Anwendungen

  • Was ist ein Mol? 1 Mol = 6,02214076 × 10²³ Teilchen. So viele Wassermoleküle (18 g) passen in einen Esslöffel. So viele Sandkörner würden die gesamte Erde 1 km hoch bedecken. Die Zahl ist unvorstellbar groß – aber in der Chemie alltäglich.
  • Neudefinition 2019: Seit dem 20. Mai 2019 ist die Avogadro-Konstante exakt festgelegt (Nᴀ = 6,02214076 × 10²³ mol−¹). Zuvor war das Mol über die Masse von C-12 definiert. Teil der grundlegenden Revision des SI-Systems.
  • Stöchiometrie: Das Mol ermöglicht die Berechnung von Reaktionsmengen. 2H₂ + O₂ → 2H₂O bedeutet: 2 mol Wasserstoff reagieren mit 1 mol Sauerstoff zu 2 mol Wasser. Aus 4 g H₂ und 32 g O₂ entstehen 36 g H₂O.
  • Konzentration (Molarität): c = n/V in mol/L (auch M). Eine 1-molare Lösung enthält 1 mol gelösten Stoff pro Liter. Für 500 mL 0,1 M NaCl-Lösung: n = 0,1 × 0,5 = 0,05 mol = 2,92 g NaCl.
  • Molares Gasvolumen: Bei Standardbedingungen (STP: 0 °C, 1013,25 hPa) nimmt 1 mol eines idealen Gases 22,414 L ein – unabhängig vom Gas. Bei 25 °C sind es 24,465 L. Grundlage für Gasberechnungen in Labor und Industrie.

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